QUIMICA

Dióxido de carbono

El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro, denso y poco reactivo. Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón). Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.

El balance del dióxido de carbono es sumamente complejo por las interacciones que existen entre la reserva atmosférica de este gas, las plantas que lo consumen en el proceso de fotosíntesis y el transferido desde la tropósfera a los océanos.

El aumento del contenido de dióxido de carbono que se verifica actualmente es un componente del cambio climático global, y posiblemente el mejor documentado. Desde mediados del siglo XIX hasta hoy, el aumento ha sido de 80 ppm. 

 El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23.² Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH₄ calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO₂, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.  

El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano¹ ) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH₄.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO₂ como aceptor final de electrones.
Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo.

Propiedades

Generales
Nombre	Metano
Fórmula química	CH4
Peso atómico	16,043 uma
Densidad	0.717 kg/m3 (gas)
Otras denominaciones	Gas del pantano; hidruro de metilo
Número CAS	74-82-8
Cambios de fase

El óxido de carbono (IV), también denominado dióxido de carbono, gas carbónico y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO₂.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O. Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.

Óxido de carbono (IV)
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de carbono (IV)
General
Otros nombres	Dióxido de carbono Anhídrido carbónico Gas carbónico
Fórmula semidesarrollada	CO2
Fórmula molecular	CO2
Identificadores
Número CAS	124-38-9
Número RTECS	FF6400000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Gas
Apariencia	Gas incoloro
Densidad	1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3
Masa molar	44,0 g/mol
Punto de fusión	195 K (–78 °C)
Punto de ebullición	216 K (–57 °C)
Estructura cristalina	Parecida al cuarzo
Viscosidad	0,07 cP a −78 °C
Propiedades químicas
Acidez (pKa)	6,35 y 10,33
Solubilidad en agua	1,45 kg/m³
Momento dipolar	0 D
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Óxido de carbono (II) Ácido carbónico
Termoquímica
ΔfH0gas	-393,52 kJ/mol
S0gas, 1 bar	213,79 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0
Frases S	S9, S26, S36 (líquido)
Número RTECS	FF6400000
Riesgos
Ingestión	Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalación	Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa.
Piel	En estado líquido puede producir congelación.
Ojos	En estado líquido puede producir congelación.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias